Question

Рассчитайте объем водорода образовавшегося при взаимодействии 6,5 г. цинка с соляной кислотой. Схема реакции Zn+HCl=ZnCl2+H2. СРОЧНОООООООО!!!! НАПИШИТЕ ДАНО, РЕШЕНИЕ И ОТВЕТ!!!!

Answer 1

Дано:

m (Zn) = 6,5 г

Найти:

V (H₂) – ?

Решение:

M (Zn) = 65 г/моль

n (Zn) = 6,5 г / 65 г/моль = 0.1 моль

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂  => n (H₂) = n (Zn) = 0.1 моль

V (H₂) = n (H2₂) × Vm

V (H₂) = 0.1 моль × 22.4 л/моль = 2.24 л

Ответ: 2.24 л

Answer 2

Дано: Масса цинка (Zn) = 6,5 г

Уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль Молярная масса водорода (H₂) = 2 г/моль

Решение:

1. Найдем количество молей цинка: Моль цинка = масса цинка / молярная масса цинка Моль цинка = 6,5 г / 65,38 г/моль = 0,0992 моль

2. Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка порождает 1 моль водорода. Следовательно, количество молей водорода, образовавшегося при реакции, будет таким же, как количество молей цинка.

3. Найдем объем водорода, используя уравнение состояния идеального газа (V = nRT/P): V = количество молей * константа R * температура / давление

При комнатной температуре (примем 25°C = 298,15 К) и давлении воздуха (примерно 1 атм = 101325 Па), константа R = 8,31 Дж/(моль·К).

V = 0,0992 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 298,15 К / 101325 Па ≈ 0,0024 м³ (или 2,4 л)

Ответ: Объем водорода, образовавшегося при реакции 6,5 г цинка с соляной кислотой, составляет примерно 2,4 л.

Пожалуйста, обратите внимание, что данная реакция представлена в стандартных условиях (н.у.), и результат может немного отличаться в зависимости от фактических условий проведения эксперимента.