Question

3. Определите химическое количество, объем (н.у.)порции сероводорода (H2,S) массой 10,2г.​

Answer 1

Ответ: 0.3 моль и 6.7 литров

Объяснение:

m(H2S) = 10.2 г

M(H2S) = 34,1 г/моль

Vm при н.у. = 22,4 л/моль

1) n = m/M = 10.2/34.1 = 0.299 моль ≈ 0.3 моль (химическое кол-во)

2) V = Vm * n = 0.3*22.4 = 6.7 литр

Answer 2

Для определения химического количества и объема (нормальных условиях) порции сероводорода (H₂S) по массе 10,2 г, мы должны использовать химические расчеты и стандартные условия (н.у.: 0°C и 1 атм).

Шаг 1: Найдем молекулярную массу H₂S. Молекулярная масса H₂S = масса H₂ (2 г/моль) + масса S (32,07 г/моль) = 2 + 32,07 = 34,07 г/моль.

Шаг 2: Выразим количество вещества (в молях) H₂S из данной массы. Количество вещества (мол) = масса (г) / молекулярная масса (г/моль) = 10,2 г / 34,07 г/моль ≈ 0,299 моль.

Шаг 3: По уравнению состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах (273,15 К при н.у.).

Шаг 4: Выразим объем: V = nRT / P = (0,299 моль * 0,0821 латм/(мольК) * 273,15 К) / 1 атм ≈ 6,44 л.

Таким образом, масса 10,2 г сероводорода содержит примерно 0,299 моль вещества, и его объем при нормальных условиях составляет около 6,44 л.