Question

во сколько раз увеличится скорость химической реакции при понижении температуры от 335 до 295°К, если температурный коэффицент скорости равен 2

Answer 1

Ответ:

в 0.0625 раз

Объяснение:

.........................

Answer 2

Для данной задачи используется уравнение Аррениуса, которое связывает скорость химической реакции с температурой:

$k = A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT}}$

где:

• $k$ - скорость реакции,
• $A$ - преэкспоненциальный множитель,
• $E_a$ - энергия активации,
• $R$ - универсальная газовая постоянная,
• $T$ - температура в Кельвинах.

Так как у вас дан температурный коэффициент скорости ($n$) и вы хотите узнать, во сколько раз изменится скорость реакции при изменении температуры, используем следующее соотношение:

$n = \frac{\ln{k_2/k_1}}{\ln{T_2/T_1}}$

где:

• $k_1$ - скорость реакции при температуре $T_1$,
• $k_2$ - скорость реакции при температуре $T_2$.

Известно, что температурный коэффициент скорости $n$ равен 2, что означает:

$2 = \frac{\ln{k_2/k_1}}{\ln{335/295}}$

Мы хотим найти отношение $k_2/k_1$. Решая это уравнение, получим:

$k_2/k_1 = e^2 \approx 7.389$

Итак, скорость химической реакции увеличится примерно в 7.389 раз при понижении температуры от 335 К до 295 К при заданном температурном коэффициенте скорости 2.