Question

1. Определить содержание цинка в процентах в латуни (сплав цинка и меди), если при обработке кусочка латуни массой 70г соляной кислотой выделяется 6.75 л газа при нормальных условиях 2. Вычислите какой объем при 22 градусах цельсия и 98 кпа занимал сернистый газ, если при пропускании его через избыток известковой воды образовалось 4.2г осадка

Answer 1

1)В цинке 70 грам

В латуни 22,5

В воде 0,4

2)ответ18,6

Answer 2

Задача 1: Определение содержания цинка в латуни

Уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

cssCopy code
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что на каждый моль цинка выделяется один моль водорода (H2). Таким образом, можно использовать объем водорода для определения количества цинка.

Дано:

• Масса латуни = 70 г
• Объем выделившегося газа (H2) = 6.75 л (при нормальных условиях)

1. Рассчитаем количество молей водорода:

   • Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P = 1 атм = 101.325 кПа, V = 6.75 л, R - газовая постоянная = 0.0821 л·атм/К·моль, T = 273.15 К (нормальные условия).

   • Решим уравнение относительно n (количество молей водорода):

     makefileCopy code
     n = PV / RT
     n = (101.325 кПа * 6.75 л) / (0.0821 л·атм/К·моль * 273.15 К) ≈ 0.291 моль
     

2. Так как на каждый моль цинка приходится один моль водорода, количество молей цинка также будет 0.291 моль.

3. Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль.

4. Масса цинка (Zn) в латуни:

   Copy code
   масса = количество молей * молярная масса
   масса = 0.291 моль * 65.38 г/моль ≈ 19.03 г
   

5. Содержание цинка в латуни:

   scssCopy code
   содержание цинка = (масса цинка / масса латуни) * 100%
   содержание цинка = (19.03 г / 70 г) * 100% ≈ 27.19%
   

Ответ: Содержание цинка в латуни составляет примерно 27.19%.

Задача 2: Вычисление объема сернистого газа

Дано:

• Масса осадка (CaSO3) = 4.2 г
• Температура (T) = 22 °C = 295.15 К
• Давление (P) = 98 кПа

1. Рассчитаем количество молей осадка (CaSO3):

   • Молярная масса CaSO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 32.07 г/моль (S) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 136.14 г/моль.

   • Количество молей = масса / молярная масса:

     Copy code
     количество молей = 4.2 г / 136.14 г/моль ≈ 0.0309 моль
     

2. Так как в реакции образуется 1 моль SO2 на 1 моль CaSO3, количество молей сернистого газа (SO2) также будет 0.0309 моль.

3. Уравнение состояния идеального газа: PV = nRT.

   • P = 98 кПа
   • V = ?
   • n = 0.0309 моль
   • R = 8.31 моль·К/кПа (газовая постоянная)
   • T = 295.15 К

4. Решим уравнение относительно V (объем газа):

   makefileCopy code
   V = nRT / P
   V = (0.0309 моль * 8.31 моль·К/кПа * 295.15 К) / 98 кПа ≈ 0.77 л
   

Ответ: Объем сернистого газа составляет примерно 0.77 л.