Question

Вычислите массу хлорида железа (I), образующегося при взаимодействии 7 гжелеза и 2.8 л (н.у.) хлора.(4 балла)ЗапишитеКол-во вещества Fe вступившее в реакциюКол-во вещества CI вступившее в реакцию —Вещество в недостатке -масса продукта реакции —​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

На фото

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала определить, какой из реагентов будет ограничивающим, то есть какой из реагентов будет расходоваться полностью, а затем рассчитать массу образующегося продукта.

1. Рассчитаем количество вещества для каждого из реагентов:

   Молярная масса Fe (железа) = 55.85 г/моль Молярная масса Cl2 (хлора) = 2 * 35.45 г/моль = 70.90 г/моль

   Количество вещества Fe: n(Fe) = масса / молярная масса = 7 г / 55.85 г/моль ≈ 0.125 моль

   Количество вещества Cl2: n(Cl2) = объем / 22.4 л/моль (при н.у.) = 2.8 л / 22.4 л/моль ≈ 0.125 моль

2. Теперь определим, какой реагент ограничивающий:

   Из уравнения реакции, знаем, что для образования FeCl2 (хлорида железа (II)) требуется 2 моля хлора на 1 моль железа: Fe + 2Cl2 → FeCl2

   Так как у нас есть одинаковые количества вещества для Fe и Cl2 (по 0.125 моль), хлор будет ограничивающим реагентом.

3. Рассчитаем массу продукта (FeCl2):

   Масса FeCl2 = количество вещества × молярная масса FeCl2 Молярная масса FeCl2 = 55.85 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 126.75 г/моль

   Масса FeCl2 = 0.125 моль × 126.75 г/моль ≈ 15.84 г

Итак, масса хлорида железа (II), образующегося при взаимодействии 7 г железа и 2.8 л (н.у.) хлора, составляет около 15.84 г.

Дополнительно:

• Количество вещества Fe, вступившее в реакцию, равно 0.125 моль.
• Количество вещества Cl, вступившее в реакцию, также равно 0.125 моль.
• Вещество в недостатке - хлор (Cl2), так как его количество вещества ограничивает ход реакции.
• Масса продукта реакции (FeCl2) составляет около 15.84 г.