Question

Pасчет реакций методом электронного баланса (35 баллов) Cu+H2SO4→CuSO4+SO2↑+H2O Cs+H2O→CsOH+H2↑ NH4NO3→N2O+H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Cu(0) -2e = Cu(+2)   1     ок-ие

в-ль

S(+6) +2e = S(+4)      1     в-ие

ок-ль

2Cs + 2H2O = 2CsOH + H2

Cs(0) -1e = Cs(+)       2     ок-ие

в-ль

2H(+) +2e = H2(0)    1      в-ие

ок-ль

NH4NO3 -> N2O + 2H2O

N(-3)  -4e = N(+1)     1    ок-ие

в-ль

N(+5) +4e = N(+)     1     в-ие

ок-ль

Answer 2

Давайте рассчитаем реакции, используя метод электронного баланса. В методе электронного баланса мы должны обеспечить сохранение электрического заряда во всех реакциях. Для этого мы должны уравнять количество передаваемых электронов на обеих сторонах реакции.

1. Реакция: Cu + H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + H2O

На левой стороне у нас есть атом меди (Cu), а на правой стороне его нет. Чтобы добавить атом меди на правую сторону, мы должны добавить электроны к соответствующей половине реакции:

Cu -> Cu2+ + 2e-

Теперь мы можем уравнять количество передаваемых электронов, добавив их к другой половине реакции:

H2SO4 + 2e- -> SO2 + 2H+ + 2OH-

Теперь общая реакция сбалансирована:

Cu + H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

2. Реакция: Cs + H2O -> CsOH + H2

Аналогично, на левой стороне у нас есть атом цезия (Cs), а на правой стороне его нет. Чтобы добавить атом цезия на правую сторону, мы должны добавить электроны:

Cs -> Cs+ + e-

Теперь мы можем уравнять количество передаваемых электронов, добавив их к другой половине реакции:

H2O + e- -> H2 + OH-

Теперь общая реакция сбалансирована:

Cs + H2O -> CsOH + H2

3. Реакция: NH4NO3 -> N2O + H2O

В этой реакции нет изменения степени окисления атомов, поэтому не требуется добавление электронов.

Таким образом, окончательно сбалансированные реакции методом электронного баланса выглядят следующим образом:

1. Cu + H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

2. Cs + H2O -> CsOH + H2

3. NH4NO3 -> N2O + H2O