Question

Вычислите pH буферного раствора, для приготовления которого к 100 мл 0,5 М раствора аммиака прибавили 50 мл 0,5 М раствора хлороводородной кислоты

Answer 1

Ответ:

1.Для расчета используем уравнение Гендерсона -Гессельбаха для основных буферных систем:

рН=14-рКосн-lg(С(соль)/С(осн)

2. рКосн=-lg(1,8*10(-5 степени)=4,74

3. С(NH4Cl)=(50*0,1/58,5)/0,15=0,57моль/л (в формуле -58,5-молярная масса соли, 0,15- суммарный объем смешанного раствора, л)

4.С(NH4OH)=0,1*0,1/0,15=0,067 моль/л

5. Подставляем значения в формулу для рНбуфера:

рН=14-4,74-lg(0,57/0,067)=8,33.

Объяснение:

Держи братик)

Answer 2

Для вычисления pH буферного раствора, необходимо использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха:

pH = pKa + log10([A-]/[HA]),

где pKa - константа диссоциации слабой кислоты (в данном случае NH4+), [A-] - концентрация соли слабой кислоты (NH4+), [HA] - концентрация слабой кислоты (NH3).

Для аммиака (NH3) и его коньюгированной кислоты (NH4+), pKa примерно равно 9,25. Начнем с расчета количества молей их в исходных растворах:

Для аммиака (NH3): Количество молей NH3 = концентрация * объем = 0,5 М * 0,1 л = 0,05 моль.

Для хлороводородной кислоты (HCl): Количество молей HCl = концентрация * объем = 0,5 М * 0,05 л = 0,025 моль.

Так как HCl - сильная кислота, она полностью диссоциирует, и количество молей H+ в растворе будет равно 0,025 моль.

Так как молей H+ и NH4+ в данном случае одинаково (0,025 моль), то pH буферного раствора можно вычислить:

pH = pKa + log10([A-]/[HA]) = 9,25 + log10(0,025/0,025) = 9,25 + log10(1) = 9,25.

Таким образом, pH буферного раствора будет равно примерно 9,25.