Question

Обчисліть масу цинку, що прореагував з розчином сульфатної кислоти, якщо відомо, що утворилося 0,2 моль цинк сульфату. СРОЧНО

Answer 1

Объяснение:

Х г. 0,2 моль

Zn. +. H2SO4. =. ZnSO4. +. H2

n=1 моль. n=1 моль

М=65 г/моль.

m=65 г

Х г. Zn. -. 0,2 моль. ZnSO4

65 г Zn. -. 1 моль. ZnSO4

m(Zn)=65*0,2/1=13 г

Answer 2

Щоб обчислити масу цинку, який прореагував з розчином сульфатної кислоти, ми повинні знати стехіометрію реакції та молярну масу цинку.

Реакція між цинком (Zn) і сульфатною кислотою (H2SO4) має наступний стехіометрічний співвідношення:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

За стехіометрією, одна моль цинку реагує з однією молью сульфатної кислоти, утворюючи одну моль цинку сульфату.

Таким чином, якщо утворилось 0,2 моль цинк сульфату, то це означає, що в реакції було використано 0,2 моль цинку.

Молярна маса цинку (Zn) дорівнює приблизно 65,38 г/моль.

Тому, маса цинку, який прореагував, буде:

Маса = мольна маса × кількість молей Маса = 65,38 г/моль × 0,2 моль

Маса = 13,076 г

Отже, маса цинку, який прореагував з розчином сульфатної кислоти, становить 13,076 г.