Question

раствор соляной кислоты массой 365 г с массовой долей кислоты 10% полностью нейтрализовали кальций гидроксидом. Обчистить массу соли

Answer 1

Напишем уравнение реакции.

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

Найдем массу кислоты

m(HCl)=m(р-ра)*w(HCl)=365г*0,1=36,5г

Найдем количество прореагировавшей кислоты

n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=1моль

По коэффициентам в уравнении реакции можно увидеть, что количество CaCl2 в 2 раза меньше, чем HCl, n(CaCl2)=0,5моль

Вычислим массу соли.

m(CaCl2)=n(CaCl2)*M(CaCl2)=0,5моль*111г/моль=55,5г

Answer 2

Сначала определим количество кислоты в растворе:

Массовая доля кислоты = (масса кислоты / общая масса раствора) * 100 10% = (масса кислоты / 365 г) * 100

Решая уравнение относительно массы кислоты: масса кислоты = (10/100) * 365 г масса кислоты = 36.5 г

Так как каждая молекула соляной кислоты (HCl) требует одну молекулу кальция гидроксида (Ca(OH)₂) для нейтрализации, молекулярные массы HCl и Ca(OH)₂ могут быть использованы для расчета:

Молекулярная масса HCl = 1 г/моль (масса атома водорода) + 35.5 г/моль (масса хлора) Молекулярная масса HCl = 36.5 г/моль

Молекулярная масса Ca(OH)₂ = 40 г/моль (масса кальция) + 2 * 16 г/моль (масса кислорода) + 2 * 1 г/моль (масса водорода) Молекулярная масса Ca(OH)₂ = 74 г/моль

Соотношение между массой HCl и Ca(OH)₂ для нейтрализации будет: Отношение = Молекулярная масса HCl / Молекулярная масса Ca(OH)₂ Отношение = 36.5 г/моль / 74 г/моль ≈ 0.493

Таким образом, масса Ca(OH)₂, необходимая для нейтрализации 36.5 г HCl, будет: Масса Ca(OH)₂ = 0.493 * 36.5 г ≈ 18 г

Так как нейтрализация полностью превращает кислоту и гидроксид в соль, общая масса соли после реакции будет: Общая масса соли = масса кислоты + масса Ca(OH)₂ Общая масса соли = 36.5 г + 18 г = 54.5 г

Таким образом, масса соли после полной нейтрализации составит 54.5 г.