Question

А)Сравните между собой четыре кислоты: HNO3, H2SO3, H2SiO3, HClO4. Объясните, в каком направлении и как изменяется кислотность соединений. Назовите самую слабую кислоту среди предложенных. с) Элементы четвертого периода образуют следующие оксиды: K2O, CaO, Ga2O3, GeO2, As2O5, SeO3, Br2O7. Объясните, в каком направлении и как изменяются кислотно-основные свойства оксидов.Назовите сильный основной оксид и слабый кислотный оксид.

Answer 1

Ответ:

а) Кислотность соединений изменяется слева на право(уменьшается), т.к. кислотные св-ва образующих кислоту неметаллов ослабевают. Самая сильноая кислота - Азотная.

с) Кислотность свойств оксидом в периоде слева направо меняется следующим образом: основные свойства уменьшаются, кислотные - увеличиваются. Самый сильный основной оксид- К2О, слабый кислотный - Br2O7

Answer 2

А) Давайте сначала рассмотрим четыре кислоты: HNO3, H2SO3, H2SiO3 и HClO4.

1. HNO3 (азотная кислота) - это сильная кислота. Она полностью диссоциирует в воде, образуя ионы H+ и NO3-. Таким образом, её кислотность очень высокая.

2. H2SO3 (сероводородная кислота) - это слабкая кислота. Она диссоциирует в воде, но только частично, образуя ионы H+ и HSO3-. Её кислотность ниже, чем у HNO3.

3. H2SiO3 (кремневая кислота) - также слабкая кислота. Она диссоциирует в воде, образуя ионы H+ и HSiO3-. Кислотность H2SiO3 ниже, чем у H2SO3.

4. HClO4 (перхлоровая кислота) - это очень сильная кислота, аналогично HNO3. Она полностью диссоциирует в воде, образуя ионы H+ и ClO4-. Кислотность HClO4 самая высокая среди предложенных кислот.

Таким образом, кислотность соединений изменяется от слабой к сильной следующим образом: H2SiO3 < H2SO3 < HNO3 < HClO4. Самой слабой кислотой среди предложенных является H2SiO3.

Б) Теперь рассмотрим оксиды элементов четвертого периода: K2O, CaO, Ga2O3, GeO2, As2O5, SeO3 и Br2O7.

1. K2O (калиевый оксид) - это сильный основной оксид. Он реагирует с водой, образуя щелочь (OH-) и ионы K+. Это делает его сильной основой.

2. CaO (кальциевый оксид) - также является сильным основным оксидом и образует щелочь в реакции с водой.

3. Ga2O3 (оксид галлия) - это амфотерный оксид, что означает, что он может действовать как кислота и как основание в различных реакциях. Его кислотно-основные свойства зависят от условий.

4. GeO2 (оксид германия) - это слабый кислотный оксид. Он может реагировать с водой, но это происходит очень медленно и ограничено.

5. As2O5 (оксид мышьяка) - это также слабый кислотный оксид. Он образует кислотные растворы при реакции с водой.

6. SeO3 (оксид селена) - это слабый кислотный оксид, образующий кислотные растворы при контакте с водой.

7. Br2O7 (оксид брома(VII)) - это сильный кислотный оксид. Он образует кислоты при реакции с водой.

Таким образом, кислотно-основные свойства оксидов изменяются от сильных основных (K2O и CaO) к слабым кислотным (GeO2, As2O5, SeO3, Br2O7). Сильным основным оксидом среди предложенных является K2O, а слабым кислотным оксидом - GeO2.