Question

Определим массу углекислого газа объемом 5м'3 при температуре45С. под давлением 105,4 кПа.дам 35баллов35​

Answer 1

Воспользуемся формулой Менделеева-Клайперона

PV=nRT

105400Па*5м^3=n*8,314Дж/(Моль*К)*318К

Выразим количество углекислого газа

n=0,005моль

Выразим массу углекислого газа

m=nM

m=44г/моль*0.005моль=0.22г

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT,$

где:

• $P$ - давление газа (в паскалях),
• $V$ - объем газа (в метрах кубических),
• $n$ - количество вещества газа (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.31 \, \text{Дж/(моль}\cdot\text{К)}$),
• $T$ - абсолютная температура газа (в кельвинах).

Мы можем перевести температуру из градусов Цельсия в кельвины: $T = 45 + 273.15 = 318.15 \, \text{K}$.

Также переведем давление из килопаскалей в паскали: $P = 105.4 \, \text{kPa} \times 1000 = 105400 \, \text{Па}$.

Подставим известные значения в уравнение:

$(105400 \, \text{Па}) \cdot (5 \, \text{м}^3) = n \cdot (8.31 \, \text{Дж/(моль}\cdot\text{К)}) \cdot (318.15 \, \text{K}).$

Решим это уравнение относительно $n$, количество вещества:

$n = \frac{(105400 \, \text{Па}) \cdot (5 \, \text{м}^3)}{(8.31 \, \text{Дж/(моль}\cdot\text{К)}) \cdot (318.15 \, \text{K})} \approx 20.62 \, \text{моль}.$

Теперь, используя количество вещества $n$ и молекулярную массу $M$ углекислого газа (приблизительно 44 г/моль), мы можем определить массу $m$ углекислого газа:

$m = n \cdot M = 20.62 \, \text{моль} \times 44 \, \text{г/моль} \approx 907.28 \, \text{г}.$

Итак, масса углекислого газа составляет около 907.28 грамма.