Question

При сжигании органического вещества массой 11,2г получили 35,2г CO2 и 14,4 H2O. Относительная плотность паров данного вещества по воздуху равна 1,93. найдите молекулярную формулу и составьте невозможные изомеры и 2 гомолога​

Answer 1

Ответ:

bjsjsndh b hxjxbzjxbsjdndkdodnd

Answer 2

Для решения этой задачи мы сначала найдем количество вещества CO2 и H2O, образовавшихся при сжигании органического вещества, а затем определим его молекулярную формулу.

1. Найдем количество вещества CO2: Масса CO2 = 35,2 г Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль

Количество вещества CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 Количество вещества CO2 = 35,2 г / 44,01 г/моль ≈ 0,8 моль

2. Найдем количество вещества H2O: Масса H2O = 14,4 г Молярная масса H2O = 18,015 г/моль

Количество вещества H2O = масса H2O / молярная масса H2O Количество вещества H2O = 14,4 г / 18,015 г/моль ≈ 0,8 моль

3. Зная количество вещества CO2 и H2O, мы можем определить количество углерода (C) и водорода (H) в органическом веществе. При сгорании органических веществ углерод окисляется до CO2, а водород - до H2O.

Количество атомов углерода в органическом веществе = количество атомов углерода в CO2 = количество молей CO2 Количество атомов углерода = 0,8 моль

Количество атомов водорода в органическом веществе = количество атомов водорода в H2O = количество молей H2O * 2 Количество атомов водорода = 0,8 моль * 2 = 1,6 моль

4. Определяем отношение количества атомов углерода к количеству атомов водорода:

Отношение C : H = количество атомов углерода / количество атомов водорода Отношение C : H = 0,8 моль / 1,6 моль = 0,5

5. По отношению количества атомов углерода к количеству атомов водорода можно определить молекулярную формулу органического вещества.

Отношение C : H = 0,5 Если мы предположим, что молекула органического вещества содержит 2 атома углерода (C2), то отношение C : H будет равно 2 : (2 * 2) = 1 : 2 Однако, в данном случае отношение C : H равно 0