Question

Сколько литров углекислого газа образуется при сжигании 50 граммов каменного угля, если в составе содержится 20% примеси?

Answer 1

Ответ:

Составим уравнение реакции. C + O2 = CO2.

Из 1 моль углерода образуется 1 моль углекислого газа. m(C) = 4,5*0,8 = 3,6 г. n(C) = 3,6:12 = 0,3 моль. n(CO2) = 6,72 литра

V(CO2) = 0,3*22,4 = 6,72 литра.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны учитывать химический состав каменного угля, реакцию сгорания, а также данные о примесях.

Сначала найдем массу чистого углерода в 50 граммах каменного угля: Масса углерода = Общая масса угля × Доля углерода Масса углерода = 50 г × 0.8 (поскольку 20% - это доля примесей) = 40 г

Затем посчитаем количество молей углерода: Молекулярная масса углерода = 12 г/моль Количество молей углерода = Масса углерода / Молекулярная масса углерода Количество молей углерода = 40 г / 12 г/моль ≈ 3.33 моль

Уравнение реакции сгорания углерода: C + O2 → CO2

Каждый молекул углерода соединяется с одной молекулой кислорода, образуя одну молекулу углекислого газа.

Таким образом, количество молекул CO2 будет таким же, как количество молекул углерода, то есть 3.33 моль.

Теперь рассчитаем массу углекислого газа: Молекулярная масса CO2 = 12 г/моль (углерод) + 2 * 16 г/моль (кислород) = 44 г/моль Масса CO2 = Количество молекул CO2 × Молекулярная масса CO2 Масса CO2 = 3.33 моль × 44 г/моль ≈ 146.52 г

Так как вопрос был о литрах, а не весе, давайте переведем массу CO2 в объем, предполагая стандартные условия (0°C и 1 атм): Объем CO2 = Масса CO2 / Плотность CO2

Плотность CO2 при стандартных условиях ≈ 1.98 г/л (или 0.00198 г/мл) Объем CO2 = 146.52 г / 1.98 г/л ≈ 73.99 л

Итак, при сжигании 50 граммов каменного угля с 20% примесей образуется примерно 73.99 литров углекислого газа.