Question

Вычислите количество молей образующейся щелочи, если в реакции участвовало 56г натрия в реакции 2na + 2н2о →2naoh + H2.​

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо вычислить количество молей натрия (Na), исходя из массы в граммах, а затем определить соотношение между реагентами и продуктами в уравнении реакции.

1. Найдем количество молей натрия (Na): Молярная масса натрия (Na) равна примерно 22,99 г/моль. Масса натрия (Na), заданная в задаче, составляет 56 г.

Количество молей натрия (Na) можно найти, разделив массу на молярную массу: Количество молей Na = 56 г / 22,99 г/моль ≈ 2,435 моль.

2. Из уравнения реакции видно, что на одну моль натрия (Na) образуется одна моль щелочи (NaOH): 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

Следовательно, количество молей щелочи (NaOH) будет таким же, как и количество молей натрия (Na): Количество молей NaOH ≈ 2,435 моль.

Таким образом, количество молей образующейся щелочи составляет примерно 2,435 моль.