Question

Какова скорость химической реакции,если первоначальная концентрация исходных веществ составляла 1,5 моль/л через 5 с она составила 0,25 моль/л?

Answer 1

Ответ:

V-C/t

C=C1- C2= 0,025-0,015=0,01

V= 0,01/10=0,01 моль/мин

Answer 2

Скорость химической реакции можно определить с использованием уравнения скорости реакции:

$v = -\frac{1}{a}\frac{d[A]}{dt} = -\frac{1}{b}\frac{d[B]}{dt}$

где:

• $v$ - скорость реакции,
• $[A]$ и $[B]$ - концентрации реагирующих веществ (продуктов) в данный момент времени,
• $a$ и $b$ - коэффициенты перед реагентами (продуктами) в уравнении реакции,
• $\frac{d[A]}{dt}$ и $\frac{d[B]}{dt}$ - производные концентраций по времени.

В данном случае у нас нет уравнения реакции, но мы знаем изменение концентрации $[A]$ со временем. Так как скорость реакции обратно пропорциональна изменению концентрации, то мы можем воспользоваться следующим выражением:

$v = -\frac{\Delta[A]}{\Delta t}$

где:

• $\Delta[A] = [A]_{начальное} - [A]_{конечное}$ - изменение концентрации реагента за заданный интервал времени $\Delta t$.

В данном случае:

• $[A]_{начальное} = 1.5$ моль/л,
• $[A]_{конечное} = 0.25$ моль/л,
• $\Delta t = 5$ сек.

Подставляя значения, получим:

$v = -\frac{1.5 - 0.25}{5} = -\frac{1.25}{5} = -0.25 \, \text{моль/л}\cdot\text{с}$

Так как скорость реакции обычно выражается в положительных числах, то в данном случае скорость химической реакции составляет $0.25 \, \text{моль/л}\cdot\text{с}$.