Question

Какая масса koh прореагирует с 9.8г h2so4

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   Х г                   9,8 г

 2KOH     +      H2SO4   =    K2SO4   +   2H2O

n=2 моль            n=1 моль

М=56 г/моль     М=98 г/моль

m=112 г                m=98 г

Х г   КОН    -   9,8 г    H2SO4

112 г  КОН   -   98 г    H2SO4

m(KOH) = 112 * 9,8 / 98 = 11,2 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать соотношение реагентов в химическом уравнении реакции. Уравнение реакции между KOH и H2SO4 имеет вид:

2 KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что одна молекула H2SO4 соответствует 2 молекулам KOH. Таким образом, мы можем использовать мольные соотношения для решения задачи.

1 моль H2SO4 = 98 г 1 моль KOH = 56 г

Масса H2SO4, данная в задаче, равна 9.8 г. Чтобы вычислить массу KOH, прореагирующую с этим количеством H2SO4, выполним следующие шаги:

1. Вычислим количество молей H2SO4: моли H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 9.8 г / 98 г/моль = 0.1 моль H2SO4

2. Используя мольное соотношение между H2SO4 и KOH, определим количество молей KOH: моль KOH = 0.1 моль H2SO4 × (2 моль KOH / 1 моль H2SO4) = 0.2 моль KOH

3. Найдем массу KOH: масса KOH = моль KOH × молярная масса KOH = 0.2 моль × 56 г/моль = 11.2 г

Таким образом, масса KOH, прореагирующая с 9.8 г H2SO4, составляет 11.2 г.