Question

Помогите, последняя задача по химии, 10 класс, даю 30 баллов! 8.Какой объем этилена (н.у.) потребуется для получения 126 кг оксида этилена, если массовая доля производственных потерь этилена составляет 0,1?​

Answer 1

Надеюсь ты там что-то поймешь

Answer 2

m(C2H4O) = 126 kg = 126.000 g

W(C2H4 потерь) = 0.1 = 10%

V(C2H4) - ?

n(C2H4O) = 126.000 / 44 = 2863.636 mol

x mol                2863.636 mol

2C2H4 + O2 → 2C2H4O

2 mol                 2 mol

2:x = 2:2863.636

2x = 5727.272

x = 2863.636

V(C2H4 без потерь) = 2863.636 * 22.4 = 64145.4464 l = 64.15 m^3 (округлю, и переведу в метры кубические для удобства)

V(C2H4 нужного (с потерями) ) = 64.15 + 0.1 * 64.15 = 70.565  m^3, если хочешь в литры перевести умножь на тысячу 70.565 .

Answer 3

Давайте рассмотрим данную задачу поэтапно:

1. Найдем молекулярную массу оксида этилена (C2H4O): Молекулярная масса C2H4 = 2 * масса C + 4 * масса H = 2 * 12.01 г/моль + 4 * 1.01 г/моль = 28.05 г/моль Молекулярная масса C2H4O = масса C2H4 + масса O = 28.05 г/моль + 16.00 г/моль = 44.05 г/моль

2. Найдем количество молей оксида этилена: Масса = молей * молекулярная масса Количество молей = Масса / молекулярная масса = 126,000 г / 44.05 г/моль ≈ 2.857 моль

3. Теперь учтем производственные потери: Массовая доля производственных потерь = 0,1 Это означает, что изначально было произведено больше этилена, чем фактически закончилось оксидом этилена. То есть, реакция шла с избытком этилена.

   Масса потерь этилена = 0,1 * 126,000 г = 12,600 г

   Реальная масса использованного этилена = 126,000 г - 12,600 г = 113,400 г

4. Теперь найдем объем этилена (нормальных условиях), используя уравнение состояния идеального газа (V = n * Vm): Vm (объем молекулы) для этилена = 22,4 л/моль (при н.у.) Количество молей этилена = масса / молярная масса = 113,400 г / 28.05 г/моль ≈ 4.04 моль V (объем этилена) = количество молей * Vm = 4.04 моль * 22,4 л/моль ≈ 90.34 л

Итак, для получения 126 кг оксида этилена с учетом производственных потерь этилена потребуется примерно 90.34 л этилена (нормальных условиях).