Question

Помогите пожалуйста срочно Какая масса осадка образуется при добавлении 500г 2%-ного раствора сульфата цинка к расствору хлорида бария

Answer 1

ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + ZnCl2

Масса ZnSO4 = 500 г*0,02 = 10 г.

По уравнению реакции видим, что n(ZnSO4) = n(BaSO4).

n(ZnSO4) = 10 г / 161 г/моль ≈ 0,06 моль.

m(BaSO4) = M*n = 233 г/моль*0,06 моль ≈ 13.98 г.

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, нам нужно знать реакцию между сульфатом цинка (ZnSO₄) и хлоридом бария (BaCl₂), а также соотношение масс компонентов в реакции. Давайте сначала напишем уравнение реакции:

ZnSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + ZnCl₂

Из уравнения видно, что сульфат цинка реагирует с хлоридом бария, образуя сульфат бария и хлорид цинка.

Следующим шагом будет определить, сколько молей сульфата цинка и хлорида бария у нас есть в начальных растворах. Для этого воспользуемся молярной массой и формулой:

моли = масса / молярная масса

1. Молекулярная масса ZnSO₄ = 65.38 г/моль (Zn) + 32.07 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 161.38 г/моль
2. Молекулярная масса BaCl₂ = 137.33 г/моль (Ba) + 2 * 35.45 г/моль (Cl) = 208.23 г/моль

Для 2%-ного раствора сульфата цинка: масса ZnSO₄ = 0.02 * 500 г = 10 г количество молей ZnSO₄ = 10 г / 161.38 г/моль ≈ 0.06198 моль

Для расчета количества молей хлорида бария нам нужно знать его начальную концентрацию в растворе.

Теперь, в соответствии с уравнением реакции, видно, что 1 моль ZnSO₄ будет реагировать с 1 моль BaCl₂, образуя 1 моль BaSO₄ и 1 моль ZnCl₂.

Так как у нас есть 0.06198 моль ZnSO₄, это означает, что моль BaCl₂ также должно быть 0.06198 моль.

Для массы хлорида бария: масса BaCl₂ = количество молей * молярная масса = 0.06198 моль * 208.23 г/моль ≈ 12.89 г

Таким образом, масса осадка (сульфата бария) будет равна массе хлорида бария, который реагировал с сульфатом цинка: масса осадка = 12.89 г