Question

Силикат натрия массой 25 г прореагировал с азотной кислотой. найти массу азотной кислоты.​

Answer 1

Ответ:

50

Объяснение:

онауроооылвьашк цнсыоалехн кшькнвругккшктшоуовгуокгкткшкткшргуоугуоушклк

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать уравнение химической реакции между силикатом натрия (Na2SiO3) и азотной кислотой (HNO3). Предположим, что реакция протекает следующим образом:

Na2SiO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2SiO3.

Из уравнения видно, что одна молекула силиката натрия реагирует с двумя молекулами азотной кислоты. Это означает, что отношение молей между силикатом натрия и азотной кислотой равно 1:2.

Масса силиката натрия: 25 г. Молярная масса силиката натрия (Na2SiO3): примерно 122 г/моль.

Для вычисления количества молей силиката натрия: моли = масса / молярная масса = 25 г / 122 г/моль ≈ 0,2057 моль.

Так как отношение молей силиката натрия и азотной кислоты 1:2, то количество молей азотной кислоты будет равно удвоенному количеству молей силиката натрия:

Количество молей HNO3 = 2 * 0,2057 моль = 0,4114 моль.

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) примерно 63 г/моль.

Для вычисления массы азотной кислоты: масса = количество молей * молярная масса = 0,4114 моль * 63 г/моль ≈ 25,91 г.

Итак, масса азотной кислоты, прореагировавшей с 25 г силиката натрия, составляет приблизительно 25,91 г.