Question

Какую массу и количество вещества кальция нужно сжечь, чтобы получилось 28 г оксида кальция? (2Са + О2 =2СаО) ​

Answer 1

1)Находим массу

хг 28г

2Ca+,O2=2CaO х=80×28÷112=20грамм

80г 112г

2)Находим Количество

хмоль 28г

2Ca+O2=2CaO х=2×28÷112=0.5Моль

2моль 112г

Ответ:Масса кальция равна 20грамм,а его количество равна 0.5моль

Answer 2

Данное уравнение реакции показывает, что для образования 1 молекулы оксида кальция (CaO) требуется 2 атома кальция (Ca) и 1 молекула кислорода (O2). Молекулярная масса кальция равна примерно 40.08 г/моль, а молекулярная масса кислорода равна примерно 16.00 г/моль, а молекулярная масса оксида кальция (CaO) составляет около 56.08 г/моль.

Теперь, чтобы найти количество массы и вещества кальция, необходимого для получения 28 г оксида кальция, нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитываем количество молей оксида кальция:

   Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей CaO = 28 г / 56.08 г/моль ≈ 0.499 моль

2. Исходя из уравнения реакции, 1 моль CaO требует 2 моль Ca для реакции. Следовательно, количество молей кальция будет:

   Количество молей Ca = 0.499 моль * 2 = 0.998 моль

3. Теперь рассчитываем массу кальция, соответствующую этому количеству молей:

   Масса = количество молей * молекулярная масса Масса Ca = 0.998 моль * 40.08 г/моль ≈ 40 г

Итак, чтобы получить 28 г оксида кальция, потребуется приблизительно 40 г кальция и 0.998 моль кальция.