Question

Определить массу железа, реагирующего без остатка с 6 г серы, если отношение масс в их соединении равно Fe:S = 56:32

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   Х г                 6 г

   Fe          +       S      =     FeS

n=1 моль            n=1 моль

М=56 г/моль     М = 32 г/моль

m=56 г               m=32 г

Х г  Fe   -  6 г  S

56 г Fe  -  32 г  S

m(Fe) = 56 * 6 / 32 = 10,5 г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать стехиометрические соотношения между веществами в химической реакции. Данное уравнение реакции между железом (Fe) и серой (S) можно представить следующим образом:

3Fe + 4S -> 2Fe2S3

Из данного уравнения видно, что 3 молекулы железа реагируют с 4 молекулами серы для образования 2 молекул железа(III)сульфида (Fe2S3).

Следовательно, соотношение между массами железа и серы в этой реакции будет следующим:

(3 * молярная масса Fe) : (4 * молярная масса S) = 56 : 32

Молярная масса железа (Fe) составляет около 56 г/моль, а молярная масса серы (S) составляет около 32 г/моль.

Подставляя известные значения:

(3 * 56 г) : (4 * 32 г) = 168 г : 128 г = 1.3125

Теперь мы знаем, что в соединении Fe2S3 массовое соотношение Fe:S равно 1.3125.

У нас имеется 6 г серы, и мы можем использовать это значение, чтобы найти массу железа:

Масса железа = (масса серы) * (массовое соотношение Fe:S)

Масса железа = 6 г * 1.3125 ≈ 7.875 г

Таким образом, масса железа, реагирующего без остатка с 6 г серы, составляет примерно 7.875 г.