Question

Срочно! Даю 72 балла! 1) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3 H2 + QДайте характеристику реакции по всем признакам классификации а) соединения, разложения, замещения или обмена б) экзотермическая или эндотермическая в) ОВР или не окислительно-восстановительная г) обратимая или необратимая д) гомогенная или гетерогенная е) каталитическая или некаталитическая2) Cl2 + KI + H2O → HCl + KIO3Расставьте степени окисления в ОВР, расставьте коэффициенты согласно электронному балансу, определите окислитель и восстановитель.3) C4H8 (г) + H2 (г) ⇌ C4H10 (г) +QВ какую сторону сместится равновесие данной реакции а) при повышении температуры б) при понижении давления4) Ba(NO3)2 ; H2S; Mg3(PO4)2 ; Ca(OH)2 ; Zn(OH)2 ; HIНайдите в списке веществ сильные электролиты и запишите их диссоциацию (распад) на ионы.5) СИЛИКАТ КАЛИЯ + АЗОТНАЯ КИСЛОТАСоставьте молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения реакции обмена с участием данных веществ.

Answer 1

1) а) реакция замещения

б) реакция окислительно-восстановительная

в) необратимая реакция (т. к. выделяется газ)

г) экзотермическая реакция

д) гетерогенная реакция

е) некаталитическая реакция

2) повышение температуры, присутствие катализатора, увеличение концентрации одного из реагирующих веществ.

Answer 2

1. Реакция: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 + Q а) Тип реакции: обмен (замещение) б) Энергия: экзотермическая (так как выделяется тепло, обозначаемое как Q) в) ОВР: окислительно-восстановительная (Алюминий Al увеличивает свой степень окисления с 0 до +3, водород H уменьшает свою степень окисления с +1 до 0) г) Обратимость: обратимая д) Гомогенность: гетерогенная (вещества находятся в разных агрегатных состояниях) е) Каталитическая: некаталитическая (не указано о наличии катализатора)

2. Реакция: Cl2 + KI + H2O → HCl + KIO3 Степени окисления: Cl2: 0 KI: K(+1), I(-1) H2O: H(+1), O(-2) HCl: H(+1), Cl(-1) KIO3: K(+1), I(+5), O(-2)

Составление уравнения: 2KI + Cl2 + 2H2O → 2KOH + 2HCl + I2 Окислитель: Cl2 (при этом степень окисления Cl уменьшается с 0 до -1) Восстановитель: I(-1) (степень окисления I увеличивается с -1 до 0)

3. Реакция: C4H8 (г) + H2 (г) ⇌ C4H10 (г) + Q а) При повышении температуры равновесие сместится вправо (к продуктам), так как образование более крупной молекулы C4H10 связано с поглощением тепла.

4. Сильные электролиты и их диссоциация:

• Ba(NO3)2: Ba^2+ + 2NO3^-
• H2S: 2H^+ + S^2-
• Mg3(PO4)2: 3Mg^2+ + 2PO4^3-
• Ca(OH)2: Ca^2+ + 2OH^-
• Zn(OH)2: Zn^2+ + 2OH^-
• HI: H^+ + I^-

5. СИЛИКАТ КАЛИЯ + АЗОТНАЯ КИСЛОТА Молекулярное уравнение: K2SiO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2SiO3 Полное ионное уравнение: 2K^+ + SiO3^2- + 2H^+ + 2NO3^- = 2K^+ + 2NO3^- + H2SiO3 Сокращенное ионное уравнение: SiO3^2- + 2H^+ = H2SiO3