Question

Решите пожалуйста!! 1) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3 H2 + Q Дайте характеристику реакции по всем признакам классификации а) соединения, разложения, замещения или обмена б) экзотермическая или эндотермическая в) ОВР или не окислительно-восстановительная г) обратимая или необратимая д) гомогенная или гетерогенная е) каталитическая или некаталитическая 2) Cl2 + KI + H2O → HCl + KIO3 Расставьте степени окисления в ОВР, расставьте коэффициенты согласно электронному балансу, определите окислитель и восстановитель. 3) C4H8 (г) + H2 (г) ⇌ C4H10 (г) +Q В какую сторону сместится равновесие данной реакции а) при повышении температуры б) при понижении давления 4) Ba(NO3)2 ; H2S; Mg3(PO4)2 ; Ca(OH)2 ; Zn(OH)2 ; HI Найдите в списке веществ сильные электролиты и запишите их диссоциацию (распад) на ионы. 5) СИЛИКАТ КАЛИЯ + АЗОТНАЯ КИСЛОТА Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения реакции обмена с участием данных веществ. 6) Al I3 йодид алюминия Определите тип гидролиза, среду в растворе данной соли и составьте уравнения гидролиза. 7) Решите задачу по ТХУ. По термохимическому уравнению реакции: 2H2O = 2H2 + O2 – 484 КДж рассчитайте, сколько теплоты необходимо затратить на разложение 360г воды?

Answer 1

1) а) реакция замещения

б) реакция окислительно-восстановительная

в) необратимая реакция (т. к. выделяется газ)

г) экзотермическая реакция

д) гетерогенная реакция

е) некаталитическая реакция

2) повышение температуры, присутствие катализатора, увеличение концентрации одного из реагирующих веществ.

Answer 2

1. Реакция: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 + Q а) Тип реакции: обмен (замещение) б) Тепловой эффект: экзотермическая реакция (выделяется тепло) в) Окислительно-восстановительная реакция: не окислительно-восстановительная г) Обратимость: обратимая реакция д) Гомогенность: гетерогенная реакция (разные фазы) е) Каталитическая: некаталитическая реакция (не требуется катализатор)

2. Реакция: Cl2 + 2KI + H2O → 2HCl + KIO3 Степени окисления: Cl2: 0 KI: -1 (каждый ион K⁺ имеет степень окисления +1, а ион I⁻ имеет степень окисления -1) H2O: -2 (каждый ион H⁺ имеет степень окисления +1, а ион O²⁻ имеет степень окисления -2) HCl: -1 KIO3: +5 (каждый ион K⁺ имеет степень окисления +1, а ион IO₃⁻ имеет степень окисления +5)

Согласно электронному балансу: Cl2 + 2KI + 6H2O → 12HCl + 2KIO3

Окислитель: Cl2 (его степень окисления уменьшается с 0 до -1) Восстановитель: 2KI (степени окисления иона I⁻ увеличиваются с -1 до +5)

3. Реакция: C4H8 (г) + H2 (г) ⇌ C4H10 (г) + Q а) При повышении температуры равновесие сместится в правую сторону (в сторону образования C4H10). б) При понижении давления равновесие сместится в сторону увеличения молекулярного объема, то есть влево (в сторону образования C4H8 и H2).

4. Сильные электролиты в списке веществ:

• Ba(NO3)2: Ba²⁺ + 2NO₃⁻
• H2S: 2H⁺ + S²⁻
• Ca(OH)2: Ca²⁺ + 2OH⁻
• HI: H⁺ + I⁻

5. СИЛИКАТ КАЛИЯ + АЗОТНАЯ КИСЛОТА Молекулярное уравнение: K2SiO3 + 2HNO3 = SiO2 + 2KNO3 + H