Question

Чему равен pH 0.01М раствора хлороводородной (соляной) кислоты​

Answer 1

Соляная кислота сильный электролит и в растворе полностью диссоциирует на ионы:

HCl = H⁺ + Cl⁻

значит концентрация ионов Н⁺ в растворе равна 0,01 моль/л

рН = -lg [H⁺] = -lg 0,01 = 2

Answer 2

pH раствора зависит от концентрации ионов водорода (H⁺) в растворе. Для раствора хлороводородной (соляной) кислоты (HCl) можно использовать уравнение Неннстеда-Хасселябаха для вычисления pH:

pH = -log[H⁺]

Для 0.01М раствора HCl концентрация ионов водорода ([H⁺]) будет равна 0.01 М. Подставляя это значение в уравнение, получаем:

pH = -log(0.01) ≈ 2

Таким образом, pH 0.01М раствора хлороводородной кислоты составит около 2.