Question

Визначте окисник, відновник, назвіть процеси окиснення й відновлення, а також проставте коефіцієнти. NaCrO 2  + KClO 3  + NaOH → Na 2 CrO 4  + KCl   + H 2 O

Answer 1

Ответ:

2NaCrO2 + KClO3 + 2NaOH → KCl + 2Na2CrO4 + H2O

Cl^5 +6e Cl^-1 (Восстановитель) 6  1

Cr^3 -3e Сr^6 (Окислитель)         3  2

Answer 2

Ответ:

NaCrO₂ + KClO₃ + NaOH → Na₂CrO₄ + KCl + H₂O

Na⁺Cr⁺³O₂⁻² + K⁺Cl⁺⁵O₃⁻² + Na⁺O⁻²H⁺ →Na₂⁺Cr⁺⁶O₄⁻² K⁺Cl⁻ + H₂⁺O⁻²

Ступінь окиснення змінюють Сr і Сl

Cr⁺³ -3e  → Cr⁺⁶ ; це відновник, реакція окиснення;

Cl⁺⁵ +6e  → Cl⁻ ; це окисник, реакція відновлення

виписуємо на скільки e змінилася валентність :

3 і 6  , 6 ділиться на 3 і на 6, буде 2 і 1, тобто кількість Cr - 2, Cl - 1

2NaCrO₂ + KClO₃ + 2NaOH → 2Na₂CrO₄ + KCl + H₂O

Answer 3

У реакції, яку ви навели, взаємодіють різні речовини, проявляючи хімічні перетворення. Давайте розглянемо це крок за кроком:

1. Окисник: KClO3 (хлорат калію)
2. Відновник: NaCrO2 (хромат натрію)
3. Процес окиснення: Клорат калію (KClO3) втрачає атоми кисню і переходить до більш низькозарядженої форми хлориду калію (KCl), тобто відбувається окиснення.
4. Процес відновлення: Хромат натрію (NaCrO2) приймає атоми кисню і переходить до більш високозарядженої форми хромату натрію (Na2CrO4), тобто відбувається відновлення.

Зараз давайте сформулюємо збалансовану хімічну реакцію для даного процесу:

NaCrO2 + KClO3 + NaOH → Na2CrO4 + KCl + H2O

Збалансована реакція:

2 NaCrO2 + 6 KClO3 + 6 NaOH → 3 Na2CrO4 + 6 KCl + 3 H2O

Таким чином, коефіцієнти для збалансованої реакції такі:

• NaCrO2: 2
• KClO3: 6
• NaOH: 6
• Na2CrO4: 3
• KCl: 6
• H2O: 3