Question

I. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме: Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 FeCl3 Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель. II. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: KCl,Na2S,MnCl2,BaSO4 Напишите полные и сокращенные ионные уравнения, определите среду раствора. III. На цинк подействовали 150 г 15%-го раствора соляной кислоты. Найдите массу образовавшегося водорода.

Answer 1

Ответ:H2, N2,CuS.....0.........0

...0...

 

Answer 2

I. Рассмотрим каждое превращение по схеме:

1. Fe -> Fe2O3 (окислительно-восстановительная реакция): Уравнение: 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 Окислитель: Fe (окисление с 0 до +3) Восстановитель: O2 (восстановление с 0 до -2)

2. Fe -> Fe2(SO4)3 (окислительно-восстановительная реакция): Уравнение: 8 Fe + 3 S8 + 48 H2O + 16 H2SO4 → 8 Fe2(SO4)3 + 16 H2O Окислитель: Fe (окисление с 0 до +3) Восстановитель: S8 (восстановление с 0 до -2)

3. Fe -> Fe(OH)3 (окислительно-восстановительная реакция): Уравнение: 2 Fe + 6 H2O -> 2 Fe(OH)3 + 3 H2 Окислитель: Fe (окисление с 0 до +3) Восстановитель: H2 (восстановление с 0 до +1)

4. Fe -> FeCl3 (окислительно-восстановительная реакция): Уравнение: 2 Fe + 3 Cl2 -> 2 FeCl3 Окислитель: Cl2 (окисление с 0 до -1) Восстановитель: Fe (восстановление с 0 до +3)

II. Гидролиз солей:

1. KCl: KCl + H2O → KOH + HCl Ионное уравнение: K+ + Cl- + H2O → KOH + H+ + Cl- Среда раствора: Щелочная (из-за образования гидроксида калия).

2. Na2S: Na2S + 2 H2O → 2 NaOH + H2S Ионное уравнение: 2 Na+ + S2- + 2 H2O → 2 NaOH + H2S Среда раствора: Щелочная (из-за образования гидроксида натрия).

3. MnCl2: MnCl2 + 2 H2O → Mn(OH)2 + 2 HCl Ионное уравнение: Mn2+ + 2 Cl- + 2 H2O → Mn(OH)2 + 2 H+ + 2 Cl- Среда раствора: Кислая (из-за образования хлороводородной кислоты).

4. BaSO4: BaSO4 не подвергается гидролизу, так как сульфаты обычно негидролизуемы.

III. Рассчитаем массу образовавшегося водорода:

Молярная масса HCl = 1 г/моль (H) + 35.45 г/моль (Cl) = 36.45 г/моль

Масса HCl в реакции = 0.15 г (150 г 15%-го раствора) * 0.15 = 0.0225 г

Моли HCl = масса / молярная масса = 0.0225 г / 36.45 г/моль = 0.000617 моль

По уравнению реакции 2 HCl + Zn -> ZnCl2 + H2, видно, что 2 моли HCl образуют 1 моль H2.

Таким образом, количество молей H2 = 0.000617 моль / 2 = 0.000308 моль

Молярная масса H2 = 2 г/моль

Масса H2 = количество молей * молярная масса = 0.000308 моль * 2 г/моль = 0.000616 г

Масса образовавшегося водорода: 0.000616 г