Question

Рассчитайте массу и количество вещества гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4 г серной кислоты.​

Answer 1

Ответ:...............

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся химические уравнения реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом калия (KOH):

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

Из уравнения видно, что на 1 моль серной кислоты (H₂SO₄) требуется 2 моли гидроксида калия (KOH) для полной нейтрализации.

1. Найдем количество молей серной кислоты: Масса серной кислоты (H₂SO₄) = 4 г Молярная масса H₂SO₄ = 2 * масса H + масса S + 4 * масса O = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль Количество молей H₂SO₄ = масса / молярная масса = 4 г / 98 г/моль ≈ 0,0408 моль

2. Рассчитаем количество молей гидроксида калия (KOH): Согласно уравнению реакции, 2 моли KOH требуются на 1 моль H₂SO₄. Количество молей KOH = 2 * количество молей H₂SO₄ = 2 * 0,0408 моль ≈ 0,0816 моль

3. Найдем массу гидроксида калия: Молярная масса KOH = масса K + масса O + масса H = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль Масса KOH = количество молей * молярная масса = 0,0816 моль * 56 г/моль ≈ 4,5736 г

Таким образом, для полной нейтрализации 4 г серной кислоты потребуется около 0,0816 моль гидроксида калия, что соответствует примерно 4,5736 г гидроксида калия.