Question

В раствор, содержащий гидроксид калия массой 5,6 г, отправили избыток хлорсутека. Какова масса образовавшейся соли?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    5,6 г                                Х г

   KOH      +      HCl     =     KCl     +     H2O

n=1 моль                           n=1 моль

М=56 г/моль                   М =74,5 г/моль

m=56 г                              m=74,5 г

5,6 г  КОН    -   Х г   KCl

56 г   КОН    -  74,5 г  KCl

m(KCl) = 5,6 * 74,5 / 56 = 7,45 г

Answer 2

Реакция между гидроксидом калия (KOH) и хлороводородной кислотой (HCl), которая образуется при действии хлорсутека на воду, приводит к образованию соли - хлорида калия (KCl) и воды (H2O):

KOH + HCl -> KCl + H2O

Молярная масса KOH = 39.10 г/моль (K) + 15.999 г/моль (O) + 1.007 г/моль (H) = 56.106 г/моль Молярная масса KCl = 39.10 г/моль (K) + 35.453 г/моль (Cl) = 74.553 г/моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль KOH соответствует 1 моль KCl.

Масса KOH = 5.6 г Молярное соотношение KOH к KCl = 56.106 г/моль / 74.553 г/моль ≈ 0.753

Так как хлорсутек (HCl) добавляется в избытке, вся масса KOH реагирует. Масса образовавшейся KCl будет равна массе KOH, умноженной на молярное соотношение:

Масса KCl = 5.6 г * 0.753 ≈ 4.214 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (KCl) составляет около 4.214 г.