Question

Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, укажите окислители и восстановители. Необходимо дописать конечные продукты реакции. H2S + NO → S +…

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2H2S + 2NO = 2S + N2 + 2H2O

S(-2) -2e = S(0)          2   ок-ие

в-ль

2N(+2) +4e = N2(0)   1   в-ие

ок-ль

Answer 2

Давайте начнем с балансировки уравнения окислительно-восстановительной реакции между H2S и NO:

H2S + NO → S + ...

1. Начнем с атомов, которые не повторяются в других соединениях. У нас есть сера (S) и азот (N), которые будут входить только в эти соединения.

2. Подсчитаем количество атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения:

Сера (S):

• Слева: 1 атом (из H2S)
• Справа: 1 атом (из S)

Азот (N):

• Слева: 1 атом (из NO)
• Справа: 0 атомов

Как видим, количество атомов азота на правой стороне не сбалансировано. Для балансировки мы можем добавить коэффициенты перед NO:

H2S + 2NO → S + ...

Теперь проверим снова:

Сера (S):

• Слева: 1 атом (из H2S)
• Справа: 1 атом (из S)

Азот (N):

• Слева: 2 атома (из 2NO)
• Справа: 2 атома (из S)

Теперь азот сбалансирован. Осталось добавить коэффициент перед H2S для балансировки водорода:

2H2S + 2NO → 3S + ...

Сера (S):

• Слева: 6 атомов (из 2H2S)
• Справа: 3 атома (из 3S)

Азот (N):

• Слева: 2 атома (из 2NO)
• Справа: 2 атома (из 2NO)

Теперь у нас сбалансированное уравнение:

2H2S + 2NO → 3S + ...

Следовательно, коэффициенты:

• Перед H2S: 2
• Перед NO: 2
• Перед S: 3

Окислителем является NO, так как он утрачивает атом азота (окисление), а восстановителем - H2S, так как сера в H2S переходит в более низкую степень окисления (восстановление).

Конечные продукты реакции: 2H2S + 2NO → 3S + N2