Question

Приведите подробное решение задачи. Какая масса газа и какое количество молекул газа силана (SiН4) соответствуют 123 л этого газа? срочнооооооооо​

Answer 1

M SiH4 = 32 г/моль

V SiH4 = 123 л

m SiH4, N SiH4 - ?

n SiH4 = V/Vm = 123/22,4 = 5,49 моль

m SiH4 = nM = 5,49 * 32 = 175,7 г

N SiH4 = 5,49 * 6,02*10^23 = 3,3*10^24 молекул

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать идеальное газовое уравнение, которое связывает между собой объем, давление, количество молекул и температуру газа:

$PV = nRT$

Где:

• $P$ - давление газа,
• $V$ - объем газа,
• $n$ - количество молекул газа (в молекулах),
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314 \, \text{Дж/(моль }\cdot\text{ К)}$),
• $T$ - абсолютная температура газа в Кельвинах.

Сначала нам нужно перевести 123 л в м³, так как универсальная газовая постоянная $R$ имеет размерность Дж/(моль·К), а объем должен быть в метрах кубических:

$V = 123 \, \text{л} = 0.123 \, \text{м}^3$

Далее, мы можем переписать уравнение, чтобы найти количество молекул $n$:

$n = \frac{PV}{RT}$

Теперь нам нужно найти массу газа $m$. Масса газа связана с его количеством молекул $n$ и молекулярной массой $M$ следующим образом:

$m = n \cdot M$

Молекулярная масса силана ($\text{SiH}_4$) равна массе атома кремния (Si) плюс четыре массы атомов водорода (H):

$M = \text{масса Si} + 4 \cdot \text{масса H}$

С учетом молекулярных масс:

• Масса атома кремния $\approx 28.09 \, \text{г/моль}$
• Масса атома водорода $\approx 1.01 \, \text{г/моль}$

Теперь мы можем вычислить молекулярную массу $M$: $M = 28.09 + 4 \cdot 1.01 \, \text{г/моль}$

Подставив все значения, мы можем вычислить количество молекул $n$ и массу газа $m$:

$n = \frac{PV}{RT}$ $m = n \cdot M$

Следует обратить внимание, что для точных вычислений также нужно знать температуру и давление газа. Пожалуйста, предоставьте дополнительные данные для выполнения вычислений.