Question

Сколько граммов углекислого газа выделилось при розложнии 2,21г малахита , если при этом образовалось 1,59г оксида меди и 0,18г воды ?

Answer 1

Cu2CO3(OH)2 = 2CuO + CO2 + H2O

n CuO = m/M = 1,59/79,5 = 0,02 моль

n CO2 = 1/2n CuO = 0,01 моль

m CO2 = nM = 0,01 * 44 = 0,44 г

Или просто 2,21 - 1,59 - 0,18 = 0,44 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить, сколько граммов углекислого газа (CO2) образуется при розложении малахита.

Малахит имеет химическую формулу Cu2(CO3)(OH)2, что означает, что каждый малахит содержит два атома меди (Cu), одну группу карбоната (CO3) и две группы гидроксида (OH).

Исходя из этого, мы можем сформулировать следующую химическую реакцию для разложения малахита:

2Cu2(CO3)(OH)2 -> 2CuO + 2CO2 + 2H2O

Из реакции видно, что каждый малахит дает два молекулы углекислого газа (CO2). Молярная масса малахита равна сумме масс атомов меди, углерода и кислорода в молекуле. По данным из условия задачи, масса малахита составляет 2,21 г.

Масса оксида меди (CuO), образующегося при разложении малахита, составляет 1,59 г, а масса воды (H2O) равна 0,18 г.

Теперь мы можем вычислить массу углекислого газа (CO2), используя полученные данные.

Масса углекислого газа (CO2) = 2 * (масса оксида меди - масса воды)

Масса углекислого газа (CO2) = 2 * (1,59 г - 0,18 г) = 2 * 1,41 г = 2,82 г

Таким образом, при розложении 2,21 г малахита образуется 2,82 г углекислого газа (CO2).