Question

Ознакомься с уравнением химической реакции, описывающим получение металла: PbO2+2CO→Pb+2CO2Определи, какой химический элемент в данной реакции является окислителем. Впиши знак этого элемента.Сколько электронов принимает атом данного элемента в ходе реакции? Впиши это число. ​

Answer 1

Ответ:

Сильный окислитель Р bO

Объяснение:

Answer 2

В данной химической реакции: PbO2 + 2CO → Pb + 2CO2

Элемент Pb (свинец) претерпевает изменение валентности с +4 в PbO2 до 0 в Pb. Это означает, что свинец в данной реакции проходит процесс восстановления и, следовательно, является восстановителем (окислителем).

Схематично изменение валентности Pb можно представить следующим образом: Pb^(4+) (в PbO2) → Pb^(0) (в Pb)

Чтобы определить, сколько электронов принимает атом свинца в ходе реакции, нужно вычислить изменение валентности (количество потерянных или приобретенных электронов). В данном случае, атом свинца Pb переходит от валентности +4 до 0, что означает, что он принимает 4 электрона:

4 электрона.

Итак, ответы на вопросы:

1. Окислитель: свинец (Pb).
2. Количество электронов, принимаемых атомом Pb: 4 электрона.