Question

задачка по химий кто разбираетсяСмешали 4 г негашёной извести и 1,8 г воды. Вещества прореагировали полностью. Найди массу образовавшейся в реакции гашёной извести

Answer 1

Ответ:

Поставь лайк и подпишись на меня удачи бро в учебе

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

Реакция гашения извести (CaO) водой (H₂O) проходит следующим образом:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Из уравнения видно, что 1 моль CaO реагирует с 1 молью H₂O, образуя 1 моль Ca(OH)₂. Молекулярная масса CaO - около 56 г/моль, молекулярная масса H₂O - около 18 г/моль, и молекулярная масса Ca(OH)₂ - около 74 г/моль.

Давайте найдем количество молей CaO и H₂O в данной реакции:

Молей CaO = масса CaO / молекулярная масса CaO = 4 г / 56 г/моль ≈ 0,0714 моль Молей H₂O = масса H₂O / молекулярная масса H₂O = 1,8 г / 18 г/моль = 0,1 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль CaO образует один моль Ca(OH)₂. Таким образом, образуется 0,0714 моль Ca(OH)₂.

Масса образовавшейся гашёной извести: Масса = количество молей × молекулярная масса = 0,0714 моль × 74 г/моль ≈ 5,28 г

Итак, масса образовавшейся гашёной извести составляет примерно 5,28 г.