Question

Смешали 4 г негашёной извести и 1,8 г воды. Вещества прореагировали полностью. Найди массу образовавшейся в реакции гашёной извести. Ответ:__г.

Answer 1

Правильный ответ будет 4+1,8= 5,8 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать соотношение реагентов и продуктов в реакции между негашеной известью (CaO) и водой (H₂O). Реакция выглядит следующим образом:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Масса кальция оксида (CaO) равна 4 грамма, а масса воды (H₂O) равна 1,8 грамма.

Сначала найдем молекулярные массы обоих веществ:

• Молекулярная масса CaO = 40,08 г/моль (масса атома кальция + масса атома кислорода).
• Молекулярная масса H₂O = 2 г/моль (масса двух атомов водорода + масса атома кислорода).

Теперь рассчитаем количество молей каждого реагента:

• Количество молей CaO = 4 г / 40,08 г/моль ≈ 0,0998 моль.
• Количество молей H₂O = 1,8 г / 2 г/моль ≈ 0,9 моль.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaO реагирует с 1 молью H₂O, так что моль CaO, которые реагируют, равны количеству молей H₂O.

Теперь найдем массу образовавшейся гашеной извести (Ca(OH)₂). Молекулярная масса Ca(OH)₂ равна 74,1 г/моль (масса кальция + 2 массы водорода + 2 массы кислорода).

Количество молей Ca(OH)₂, образовавшихся в реакции, будет таким же, как количество молей H₂O, так как они реагируют в соотношении 1:1.

Теперь вычислим массу образовавшейся гашеной извести:

Масса Ca(OH)₂ = количество молей Ca(OH)₂ × молекулярная масса Ca(OH)₂ Масса Ca(OH)₂ = 0,9 моль × 74,1 г/моль ≈ 66,69 г

Итак, масса образовавшейся гашеной извести составляет приблизительно 66,69 грамма.