Question

Какой объём углекислого газа образуется при сжигании 800 литров метана CH4 содержащего 5% примесей ( по объёму )

Answer 1

Ответ:

V(CO2)=760л(вроде правильно)

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объем углекислого газа (CO2), который образуется при сжигании 800 литров метана (CH4) с 5% примесями по объему, мы можем использовать химическое уравнение сгорания метана и информацию о процентах примесей.

Сначала определим, сколько чистого метана содержится в исходных 800 литрах при 5% примесях:

Объем чистого метана = 800 л × (1 - 0.05) = 800 л × 0.95 = 760 л.

Теперь мы можем использовать химическое уравнение сгорания метана:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O.

Из этого уравнения видно, что при сгорании 1 молекулы метана образуется 1 молекула CO2.

Молярный объем газов при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет примерно 22.7 литра. Таким образом, 1 моль газа занимает примерно 22.7 литра объема.

Молярная масса метана (CH4) = 12.01 г/моль (C) + 4.02 г/моль (H) = 16.05 г/моль. Молярная масса углекислого газа (CO2) = 12.01 г/моль (C) + 2 × 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей метана и углекислого газа:

Моли метана = объем метана / молярный объем метана = 760 л / 22.7 л/моль ≈ 33.51 моль. Моли углекислого газа = моли метана = 33.51 моль.

Объем углекислого газа = моли углекислого газа × молярный объем углекислого газа = 33.51 моль × 22.7 л/моль ≈ 761.98 л.

Итак, при сжигании 800 литров метана с 5% примесями по объему, образуется примерно 761.98 литров углекислого газа.