Question

ПОМОГИТЕЕЕ ПЖЖЖЖЖЖ В соединении 38,75% Са, 20,0% Р и 41,25% О, относительная молекулярная масса 310. Составь эмпирическую и молекулярную формулу этого соединения

Answer 1

1) Возьмем 1 моль данного соединения и рассчитаем сколько в 1 моле содержится граммов кальция:

310 г -------------- 100%

 Х г ---------------- 38,75%

Х = 310*38,75/100 = 120 г

А так как 1 моль атомов кальция имеет массу 40 г, то в 1 моле вещества содержится 3 моля атомов кальция.

2) Аналогично проводим определение для атомов фосфора и кислорода и получаем, что 1 молекуле вещества содержится 3 атома кальция, 2 атома фосфора и 8 атомов кислорода.

Эмпирическая формула соединения: Са₃Р₂О₈

Молекулярная формула: Са₃(РО₄)₂ -  фосфат кальция.

Answer 2

Для начала определим количество молей каждого элемента в данном соединении.

Предположим, что у нас есть 100 граммов этого соединения. Тогда:

• Масса кальция (Ca) = 38,75 г (38,75% от 100 г)
• Масса фосфора (P) = 20,0 г (20,0% от 100 г)
• Масса кислорода (O) = 41,25 г (41,25% от 100 г)

Далее, вычислим количество молей каждого элемента, используя их атомные массы:

• Атомная масса кальция (Ca): примерно 40,08 г/моль
• Атомная масса фосфора (P): примерно 30,97 г/моль
• Атомная масса кислорода (O): примерно 16,00 г/моль

Теперь вычислим количество молей каждого элемента:

• Количество молей кальция = 38,75 г / 40,08 г/моль
• Количество молей фосфора = 20,0 г / 30,97 г/моль
• Количество молей кислорода = 41,25 г / 16,00 г/моль

Рассчитаем отношение молей элементов, поделив их на наименьшее количество молей (кислород):

• Отношение молей кальция = (38,75 / 40,08) / (41,25 / 16,00)
• Отношение молей фосфора = (20,0 / 30,97) / (41,25 / 16,00)
• Отношение молей кислорода = (41,25 / 16,00) / (41,25 / 16,00)

Для упрощения вычислений можно поделить все три отношения молей на общий делитель (3,76):

• Отношение молей кальция = 1.00
• Отношение молей фосфора = 0.70
• Отношение молей кислорода = 1.00

Теперь мы можем определить пропорции элементов в эмпирической формуле:

• Кальций: 1.00 / 0.70 ≈ 1
• Фосфор: 0.70 / 0.70 ≈ 1
• Кислород: 1.00 / 0.70 ≈ 1.43 (округлим до 1.5)

Таким образом, эмпирическая формула будет CaP1.5.

Теперь нам нужно найти молекулярную формулу. Для этого мы знаем, что относительная молекулярная масса равна 310 г/моль. Это означает, что эмпирическая формула CaP1.5 должна повторяться определенное количество раз, чтобы получить молекулу массой 310 г/моль.

Молекулярная масса эмпирической формулы CaP1.5: 40,08 г (масса кальция) + 30,97 г (масса фосфора) + 1.5 * 16,00 г (масса кислорода) ≈ 131,52 г/моль

Теперь определим, сколько раз эта формула должна повториться, чтобы получить молекулу массой 310 г/моль:

310 г/моль (молекулярная масса) / 131,52 г/моль (масса эмпирической формулы) ≈ 2.36

Округлим это до ближайшего целого числа, получаем 2.

Итак, молекулярная формула этого соединения будет Ca2P3.