Question

Какой объём углекислого газа выделится при полном сгорании 12 л этилена С2Н4? С2Н4+О2=СО2+2Н2О

Answer 1

Ответ:

24л

Объяснение:

Answer 2

Уравнение реакции горения этилена (C2H4) можно записать следующим образом:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания 1 моль этилена требуется 3 моля кислорода, и образуется 2 моля углекислого газа (CO2) и 2 моля воды (H2O).

Молярный объём газа при нормальных условиях (температура 0 °C, давление 1 атм) составляет примерно 22,4 литра.

Таким образом, чтобы рассчитать объём углекислого газа (CO2) выделенного при полном сгорании 12 литров этилена (C2H4), мы должны рассмотреть соотношение между объёмами веществ:

12 л C2H4 → (2 моль CO2 / 1 моль C2H4) × (22,4 л CO2 / 1 моль CO2) = 44,8 л CO2

Таким образом, при полном сгорании 12 литров этилена выделится 44,8 литров углекислого газа (CO2).