Question

Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 3,2 кг. серы.

Answer 1

Ответ:

3 кубических метров .....

Answer 2

Для расчета объема кислорода, необходимого для сжигания 3,2 кг серы, нам понадобится уравнение реакции сгорания серы в кислороде:

S + O2 -> SO2

В этом уравнении 1 моль серы (S) реагирует с 1 моль кислорода (O2) и образует 1 моль диоксида серы (SO2). Молярная масса серы (S) примерно равна 32 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль.

Сначала найдем количество молей серы в 3,2 кг:

Масса = молярная масса × количество молей Количество молей = масса / молярная масса

Количество молей S = 3200 г / 32 г/моль = 100 молей

Так как каждая моль серы требует 1 моль кислорода, нам понадобится такое же количество молей кислорода. Так как объем идеального газа при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л/моль, объем кислорода будет:

Объем O2 = количество молей O2 × объем молекулы газа при н.у. Объем O2 = 100 молей × 22,4 л/моль = 2240 л

Таким образом, для сжигания 3,2 кг серы потребуется около 2240 л кислорода при нормальных условиях.