Question

4).Какая масса азота участвовала в реакции N2+3H2=2NH3+92 кДж, если при этом выделилось 46 кДж теплоты? ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА СРОООЧНОО.​

Answer 1

Ответ:

1 моль азота - 92кДж, х моль - 46кДж. Х= 0,5 моль.

Объяснение:

m(N2) = M(N2)*n = 28*0,5 = 14 г

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей. У нас есть реакция:

N2 + 3H2 → 2NH3 + 92 кДж

Мы знаем, что при этой реакции выделилось 46 кДж теплоты. Тепловой эффект реакции (дельта H) может быть вычислен по формуле:

ΔH = (сумма энергий образования продуктов) - (сумма энергий образования реактантов)

В данном случае, у нас 2 молекулы NH3 и 92 кДж в продуктах, а также 1 молекула N2 и 3 молекулы H2 в реактантах.

ΔH = (2 * Энергия образования NH3) + (92 кДж) - (1 * Энергия образования N2) - (3 * Энергия образования H2)

Так как даны только данные о теплоте, а точные значения энергий образования молекул у нас отсутствуют, давайте обозначим неизвестные энергии образования как X для NH3, Y для N2 и Z для H2.

ΔH = (2X) + 92 кДж - Y - (3Z)

Мы также знаем, что выделилось 46 кДж теплоты:

46 кДж = (2X) + 92 кДж - Y - (3Z)

Теперь у нас есть одно уравнение с тремя неизвестными. Нам понадобится еще одно уравнение, связанное с количеством массы азота, чтобы решить эту систему уравнений.

Для второго уравнения нам нужно использовать информацию о массе азота. Поскольку в начале у нас есть только азот и водород, и они полностью реагируют, можно предположить, что масса азота не изменилась.

Теперь, если у вас есть дополнительные данные о массе азота или других параметрах, дайте мне знать, и я постараюсь помочь вам дальше.