Question

Кто может мне помочь? Прошу, помогите, пожалуйста, сколько грамм сульфата железа fe2 (so4) 3 может производиться из реакция 5 моль гидроксида железо вера (о) 3, когда реагирует с h2so4 fe (ой) 3 + h2so4 fe2 (so4) 3 + h20

Answer 1

Ответ:

1000 г

Объяснение:

1) Сначала уравняем левые и правые части:

2Fe(OH)₃ +3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

2) Для расчета понадобятся следующие атомные веса:

Fe = 56

O = 16

H = 1

S = 32

3) Молекулярный вес Fe(OH)₃ = 56+(16+1)*3  = 56+51=107 г

4) Молекулярный вес Fe₂(SO₄)₃ = 56*2 +(32+64)*3 = 112 + 288 = 400 г

5) Составляем пропорцию:

из 2-х молей гидроксида железа -  получаем 1 моль сульфата железа

из 5 молей - х

2*107 = 214 г   --------- 400 г

5* 107 = 535 г  --------- х

х = 535 * 400 : 214 = 1000 г

Ответ: 1000 г.

Answer 2

Давайте рассчитаем количество граммов сульфата железа (Fe2(SO4)3), которое может быть получено из 5 молей гидроксида железа(III) [Fe(OH)3], когда реагирует с серной кислотой (H2SO4), согласно уравнению реакции:

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 6H2O

В этой реакции видно, что 2 молекулы гидроксида железа(III) реагируют с 3 молекулами серной кислоты, образуя 1 молекулу сульфата железа(III) и 6 молекул воды.

Молярная масса Fe(OH)3: 55.85 г/моль (Fe) + 3 * (16.00 г/моль (O) + 1.01 г/моль (H)) = 159.69 г/моль

Молярная масса Fe2(SO4)3: 2 * 55.85 г/моль (Fe) + 3 * (32.07 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O)) = 399.88 г/моль

Итак, для превращения 159.69 г/моль Fe(OH)3 в 399.88 г/моль Fe2(SO4)3, необходимо умножить массу Fe(OH)3 на коэффициент пропорциональности:

399.88 г/моль / 159.69 г/моль ≈ 2.508

Теперь вычислим количество граммов Fe2(SO4)3, получаемых из 5 молей гидроксида железа(III):

Количество граммов Fe2(SO4)3 = 5 молей * 399.88 г/моль * 2.508 ≈ 5021.13 г

Таким образом, примерно 5021.13 г сульфата железа(III) (Fe2(SO4)3) может быть получено из реакции 5 молей гидроксида железа(III) (Fe(OH)3), когда реагирует с серной кислотой (H2SO4).