Question

•На розчин натрій броміду масою 51,5 г з масовою часткою солі 0,3 подіяли розчином аргентум(І) нітрату до повної їх взаємодії. Обчисліть масу утвореного осаду.​

Answer 1

Ответ смотрите в фото

Answer 2

Спочатку давайте визначимо реакцію між натрій бромідом (NaBr) та аргентум(І) нітратом (AgNO₃). У реакції відбувається обмін іонами, і утворюється нерастворний осад аргентум броміду (AgBr):

NaBr + AgNO₃ → AgBr + NaNO₃

З реакційного рівняння видно, що одна молекула NaBr реагує з однією молекулою AgNO₃, утворюючи одну молекулу AgBr та одну молекулу NaNO₃.

1 мол NaBr (маса = молекулярна маса) = 22,99 г + 79,90 г = 101,89 г 1 мол AgBr (маса = молекулярна маса) = 107,87 г + 79,90 г = 187,77 г

Так як масова частка NaBr у розчині дорівнює 0,3, то маса NaBr у розчині дорівнює: маса NaBr = 0,3 * 51,5 г = 15,45 г

Тепер обчислимо, яка маса AgBr утвориться внаслідок реакції:

маса AgBr = маса AgBr, що утворюється = маса NaBr в реакції * (маса AgBr / маса NaBr у реакції) маса AgBr = 15,45 г * (187,77 г / 101,89 г) ≈ 28,58 г

Отже, маса утвореного осаду AgBr дорівнює близько 28,58 г.