Question

Найти объем, который при нормальных условиях займет: 1) 3 г водорода 2) 96 кг озона 3) 12 * 10 в 20 степени молекул озота.

Answer 1

Ответ:

V(H2) = 33,6 л

V(O3) = 44,8 м3

V(N2) = 44,8 мл

Объяснение:

Я бы объяснил, но я у в уме решил

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобятся стандартные условия (нормальные условия) - температура 0°C (273.15 K) и давление 1 атмосферы (101325 Па).

1. 3 г водорода (H2): Молярная масса водорода (H2) составляет примерно 2 г/моль. Так как нам дано 3 г водорода, мы можем рассчитать количество молей по формуле:

количество молей = масса / молярная масса количество молей = 3 г / 2 г/моль = 1.5 моль

Теперь, используя идеальное газовое уравнение:

V = nRT / P

где: V - объем газа n - количество молей R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 8.31 Дж/(моль·К)) T - температура в Кельвинах P - давление

Подставляя значения:

V = (1.5 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273.15 K) / 101325 Па ≈ 0.0337 м³

2. 96 кг озона (O3): Молярная масса озона (O3) составляет примерно 48 г/моль. Сначала переведем массу в килограммах в массу в граммах:

96 кг = 96000 г

Теперь рассчитаем количество молей:

количество молей = масса / молярная масса количество молей = 96000 г / 48 г/моль = 2000 моль

Используя идеальное газовое уравнение:

V = nRT / P

Подставляя значения:

V = (2000 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273.15 K) / 101325 Па ≈ 44.5 м³

3. 12 * 10^20 молекул озона: Сначала рассчитаем количество молей из количества молекул:

количество молей = количество молекул / Авогадро число количество молей = 12 * 10^20 / 6.022 * 10^23 моль ≈ 0.000199 моль

Используя идеальное газовое уравнение:

V = nRT / P

Подставляя значения:

V = (0.000199 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273.15 K) / 101325 Па ≈ 0.00000046 м³

Обратите внимание, что объемы для 96 кг озона и 12 * 10^20 молекул озона оказались довольно большими из-за больших количеств молей.