Question

Серебристый порошок цинка массой 6,5 грамма смешали с желтым порошком серы массой 3,2 грамма и нагрели. Получили белый порошок, не содержащий серебристых крупинок цинка и желтого порошка серы. Какова масса полученного белого порошка? Напишите уравнение реакции.

Answer 1

Ответ:

m(Zn)=6,5 грамм

m(S)=3,2 грамм

Решение

Zn+S=ZnS

m(ZnS)=6,5+3,2=9,7 грамм

m(ZnS)=9,7 грамм

Answer 2

Эта задача описывает реакцию между цинком (Zn) и серой (S) при нагревании. Реакция между цинком и серой приводит к образованию соединения цинка с серой, который является белым порошком. Уравнение реакции можно записать следующим образом:

Zn + S → ZnS

Это уравнение означает, что цинк (Zn) реагирует с серой (S) для образования сульфида цинка (ZnS).

Теперь давайте найдем массу полученного белого порошка, который является сульфидом цинка. Масса цинка составляет 6,5 грамма, а масса серы составляет 3,2 грамма. Мы знаем, что в химической реакции масса продуктов равна сумме масс реагентов, так что масса сульфида цинка (ZnS) равна сумме масс цинка и серы:

Масса ZnS = Масса Zn + Масса S Масса ZnS = 6,5 г + 3,2 г = 9,7 г

Таким образом, масса полученного белого порошка (сульфида цинка) составляет 9,7 грамма.