Question

Задача 2. Рассчитайте массу карбоната кальция, выпавшего в виде осадка при взаимодействии 53 г карбоната натрия и 44,4 г хлорида кальция.

Answer 1

Ответ:

Во вложении

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно учесть химические реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и хлоридом кальция (CaCl2). Реакция будет выглядеть следующим образом:

Na2CO3 + CaCl2 -> CaCO3 + 2NaCl

Из уравнения видно, что один моль карбоната натрия (Na2CO3) реагирует с одним моль кальция карбоната (CaCO3). Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) равна сумме масс атомов в нем:

Молярная масса Na2CO3 = (2 x масса Na) + масса C + (3 x масса O) Молярная масса Na2CO3 = (2 x 23) + 12 + (3 x 16) Молярная масса Na2CO3 = 46 + 12 + 48 Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль

Теперь давайте найдем количество молей карбоната натрия и хлорида кальция:

Количество молей Na2CO3 = масса Na2CO3 / молярная масса Na2CO3 Количество молей Na2CO3 = 53 г / 106 г/моль = 0,5 моль

Количество молей CaCl2 = масса CaCl2 / молярная масса CaCl2 Количество молей CaCl2 = 44,4 г / (40 + 2 x 35,5) г/моль = 0,6 моль

Из уравнения реакции видно, что один моль Na2CO3 соответствует одному молю CaCO3. Таким образом, количество молей карбоната кальция (CaCO3) будет таким же, как количество молей карбоната натрия (Na2CO3), то есть 0,5 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу карбоната кальция (CaCO3), выпавшего в виде осадка, используя его молярную массу:

Масса CaCO3 = количество молей CaCO3 x молярная масса CaCO3 Масса CaCO3 = 0,5 моль x 100,1 г/моль (молярная масса CaCO3) Масса CaCO3 = 50,05 г

Итак, масса карбоната кальция, выпавшего в виде осадка, составляет 50,05 г.