Question

Решить задачу: Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 3,2 кг. серы.​

Answer 1

Ответ:2,24 л

3,2 г Х л

S + O2 -> SO2

n = 1 моль n = 1 моль

М = 32 г/моль Vm=22,4 л/моль

m = 32 г V = 22,4 л

3,2кг S - Х л О2

32 г S - 22,4 л О2

3,2 кг =3200г

V(O2) = 3200г * 22,4 / 32 = 2240 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится уравнение реакции сгорания серы:

S + O2 -> SO2

Из этого уравнения видно, что для сгорания одного моль серы (S) требуется один моль кислорода (O2).

1 моль серы (S) имеет молекулярную массу примерно 32 г/моль, а 1 моль кислорода (O2) имеет молекулярную массу приблизительно 32 г/моль (16 г/моль на каждый атом кислорода, и у молекулы O2 два атома кислорода).

Теперь мы можем найти мольную массу серы (S):

32 г/моль * 1 моль = 32 г

Известно, что у вас есть 3,2 кг серы, что равно 3200 г. Теперь мы можем найти количество молей серы:

3200 г / 32 г/моль = 100 моль серы

Так как для сгорания одного моля серы требуется один моль кислорода, то вам понадобится 100 моль кислорода (O2).

Объем кислорода можно рассчитать, используя условия нормальных условий (н.у.), при которых 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра. Таким образом:

Объем кислорода (н.у.) = 100 моль * 22,4 л/моль ≈ 2240 литров кислорода (н.у.)

Итак, для сжигания 3,2 кг серы вам потребуется примерно 2240 литров кислорода при нормальных условиях (н.у.).