Question

1. Рассчитайте энергию активации реакции nA→mB, если константы скорости реакции k1=4,2 .10-7 с-1 (при T1=273 К) и k2=9,6.10-5 с-1 (при Т2=313 К). Укажите порядок реакции по веществу А. Рассчитайте концентрацию вещества А при температуре T2=313 K через 40 минут после начала реакции, если начальная концентрация равна 1 моль/л. 2. Сравните рН 0,04 н растворов HBr и HF. 3. Рассчитайте рН раствора H2CO3 с массовой долей соли 0,02% и плотностью 1,03 г/см3.

Answer 1

Ответ:

Воспользуемся уравнением Аррениуса: lnk = A - E/RT, где k - константа скорости реакции, A - некоторая константа, не зависящая от температуры, E - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. Подставляем исходные данные в это уравнение, получаем систему:

lnk1 = A - Е/RT1;

lnk2 = A - E/RT2.

Вычитаем из второго уравнения первое:

lnk2 - lnk1 = E/RT1 - E/RT2

Преобразовываем и находим Е:

ln(k2/k1) = E/R * (1/T1 - 1/T2);

E = (R * ln(k2/k1))/(1/T1 - 1/T2) =

Объяснение:

вот ответ закрипи как лудший

Answer 2

1. Для рассчета энергии активации реакции и порядка реакции, мы можем использовать уравнение скорости реакции в виде уравнения Аррениуса:

$k = A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT}}$

Где:

• $k$ - константа скорости реакции,
• $A$ - предэкспоненциальный множитель,
• $E_a$ - энергия активации,
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314 \, \text{Дж/(моль·К)}$),
• $T$ - абсолютная температура в Кельвинах.

Для первой реакции при $T_1 = 273 \, \text{K}$ и $k_1 = 4.2 \times 10^{-7} \, \text{с}^{-1}$:

$4.2 \times 10^{-7} = A \cdot e^{-\frac{E_a}{8.314 \cdot 273}}$

Для второй реакции при $T_2 = 313 \, \text{K}$ и $k_2 = 9.6 \times 10^{-5} \, \text{с}^{-1}$:

$9.6 \times 10^{-5} = A \cdot e^{-\frac{E_a}{8.314 \cdot 313}}$

Теперь мы можем решить эту систему уравнений для $A$ и $E_a$. Выразим $A$ из первого уравнения и подставим его во второе уравнение:

$A = \frac{4.2 \times 10^{-7}}{e^{-\frac{E_a}{8.314 \cdot 273}}}$

$9.6 \times 10^{-5} = \frac{4.2 \times 10^{-7}}{e^{-\frac{E_a}{8.314 \cdot 273}}} \cdot e^{-\frac{E_a}{8.314 \cdot 313}}$

Решив это уравнение, вы найдете значение энергии активации $E_a$. Затем, чтобы определить порядок реакции по веществу A, вы можете использовать значение $E_a$, так как порядок реакции определяется экспонентой в уравнении скорости реакции.

2. Чтобы сравнить рН 0,04 н растворов HBr и HF, мы можем использовать уравнение Генри:

$pH = -\log[H^+]$

Где $[H^+]$ - концентрация ионов водорода (протонов) в растворе. Поскольку оба HBr и HF диссоциируют в водном растворе, мы можем рассчитать концентрацию ионов водорода для каждого раствора.

Для HBr: $HBr \rightarrow H^+ + Br^-$ $0.04 \, \text{н} = [H^+] = [Br^-]$

Для HF: $HF \rightarrow H^+ + F^-$ $0.04 \, \text{н} = [H^+] = [F^-]$

Теперь мы можем рассчитать рН для каждого раствора:

$pH_{HBr} = -\log(0.04) = 1.4$ $pH_{HF} = -\log(0.04) = 1.4$

Оба раствора имеют одинаковый рН, который равен 1.4.

3. Для расчета рН раствора H2CO3 с массовой долей соли 0,02% и плотностью 1,03 г/см3, нам нужно выполнить несколько шагов.

Сначала найдем мольную массу H2CO3: $M_{H2CO3} = 2 \cdot M_H + M_C + 3 \cdot M_O$ $M_{H2CO3} = 2 \cdot 1.008 \, \text{г/моль} + 12.01 \, \text{г/моль} + 3 \cdot 16.00 \, \text{г/моль} = 2.016 + 12.01 + 48.00 = 62.086 \, \text{г/моль}$