Question

Сколько молекул кислорода содержится в 6,72 л этого газа при (н.у).

Answer 1

Ответ;

22.4 л  - 6*10^23 молекул

6.72 л  - х

х = 1.8 *10^23

Объяснение:

Решается по пропорции

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон идеальных газов, который гласит, что 1 моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем приблизительно 22,4 литра. Таким образом, 1 моль кислорода при нормальных условиях будет занимать 22,4 литра объема.

Чтобы узнать, сколько молекул кислорода содержится в 6,72 литрах этого газа при нормальных условиях, давайте выполним следующие шаги:

1. Найдем количество молей кислорода в 6,72 литрах при нормальных условиях, используя закон идеальных газов:

   $n = \frac{V}{V_m}$,

   где $n$ - количество молей, $V$ - объем газа (6,72 литра), $V_m$ - мольный объем при нормальных условиях (22,4 литра/моль).

   $n = \frac{6,72 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} \approx 0,3 \, \text{моль}$.

2. Теперь мы знаем количество молей кислорода. Чтобы найти количество молекул, мы можем использовать постоянную Авогадро, которая равна приблизительно $6,022 \times 10^{23}$ молекул на одну моль вещества.

   $N = n \times N_A$,

   где $N$ - количество молекул, $n$ - количество молей (0,3 моль), $N_A$ - постоянная Авогадро ($6,022 \times 10^{23}$ молекул/моль).

   $N = 0,3 \, \text{моль} \times (6,022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль}) \approx 1,807 \times 10^{23}$ молекул кислорода.

Итак, в 6,72 литрах кислорода при нормальных условиях содержится приблизительно $1,807 \times 10^{23}$ молекул кислорода.