Question

какую массу йода можно получить из 30 иодида натрия действием избытка хлорной воды если выход продукта реакции составляет 65%​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2NaI+Cl2=2NaCl+I22NaI+Cl2=2NaCl+I2 n(NaI)=m(NaI)M(NaI)=30150=0.2 мольn(NaI)=m(NaI)M(NaI)=30150=0.2 моль nтеор.(I2)=n(NaI)2=0.22=0.1 мольnтеор.(I2)=n(NaI)2=0.22=0.1 моль mтеор.(I2)=nтеор.(I2)⋅M(I2)=0.1⋅254=25.4гmтеор.(I2)=nтеор.(I2)⋅M(I2)=0.1⋅254=25.4г mпракт.(I2)=ωвых.(I2)⋅mтеор.(I2)100=65⋅25.4100=16.5гmпракт.(I2)=ωвых.(I2)⋅mтеор.(I2)100=65⋅25.4100=16.5г mпракт.(I2)=?mпракт.(I2)=?

Ответ: m  практ.(I2)=16.5г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим химическое уравнение реакции между иодидом натрия (NaI) и хлорной водой (HClO) с учетом избытка хлорной воды:

NaI + ClO → I2 + NaCl

В этой реакции иодид натрия (NaI) окисляется до элементарного иода (I2), а хлорная вода (ClO) восстанавливается до хлорида натрия (NaCl).

Теперь, учитывая, что выход продукта составляет 65%, мы можем рассчитать массу иода (I2) на основе массы иодида натрия (NaI):

1. Рассчитаем молярную массу NaI: M(NaI) = M(Na) + M(I) = 22.99 г/моль + 126.904 г/моль = 149.894 г/моль

2. Рассчитаем массу иода (I2) в иодиде натрия (NaI): Масса иода в NaI = (Масса NaI) * (Массовая доля иода в NaI) = 149.894 г/моль * 1/2 = 74.947 г/моль

3. Теперь у нас есть масса иода (I2) в одном молье иодида натрия.

4. Теперь рассчитаем мольное соотношение между NaI и I2 в реакции. Из уравнения реакции видно, что каждый моль NaI дает один моль I2.

5. Теперь у нас есть масса иода в 1 моль NaI. Теперь можно рассчитать массу иода, получаемую из 30 г иодида натрия: Масса I2 = (Масса NaI) * (Мольное соотношение) = 74.947 г/моль * (30 г / 149.894 г/моль) = 15.085 г

Итак, масса иода, которую можно получить из 30 г иодида натрия при выходе продукта в 65%, составляет приближенно 15.085 г.