Question

Перманганат калия используется в качестве антисептического средства, а также в лаборатории для получения кислорода. Рассчитай количество вещества и массу кислорода, образовавшегося при разложении 632 г перманганата калия.1. Количество вещества KMnO4 =моль2. Количество вещества O2 =моль3. Масса O2 =г​

Answer 1

Ответ:

дринь дринь ответ на фото

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

1. Количество вещества KMnO4 = 4 моль;

2. Количество вещества O2 = 2 моль;

3. Масса O2 = 64 г.

Объяснение:

Это верно!

Answer 3

Для рассчета количества вещества и массы кислорода, образовавшегося при разложении 632 г перманганата калия (KMnO4), нам понадобятся химические уравнения реакции разложения перманганата калия:

4 KMnO4 -> 4 K2MnO4 + 2 MnO2 + O2

Из этого уравнения видно, что на каждый моль перманганата калия (KMnO4), образуется 1 моль кислорода (O2).

1. Рассчитаем количество молей перманганата калия (KMnO4) в данном случае: Масса KMnO4 = 632 г Молярная масса KMnO4 = 39.10 г/моль (K) + 54.94 г/моль (Mn) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 158.04 г/моль

   Количество молей KMnO4 = Масса KMnO4 / Молярная масса KMnO4 Количество молей KMnO4 = 632 г / 158.04 г/моль ≈ 3.99 моль (округлим до 2 десятичных знаков).

2. Так как на каждый моль KMnO4 образуется 1 моль кислорода (O2), то количество молей кислорода (O2) также равно 3.99 молям.

3. Рассчитаем массу кислорода (O2), используя его молярную массу: Молярная масса O2 = 2 * 16.00 г/моль = 32.00 г/моль

   Масса O2 = Количество молей O2 * Молярная масса O2 Масса O2 = 3.99 моль * 32.00 г/моль ≈ 127.68 г

Таким образом, количество вещества кислорода (O2), образовавшегося при разложении 632 г перманганата калия, составляет около 3.99 молей, и его масса приблизительно равна 127.68 г.