Question

Оксид железа(ll) нагрели с разбавленной азотной кислотой. Раствор осторожно выпарили, твёрдый остаток растворили в воде, в получившийся раствор внесли железный порошок и через некоторое время отфильтровали. К фильтрату добавили раствор гидроксида натрия, выпавший осадок отделили и оставили на воздухе, при этом цвет вещества изменился. Напишите уравнения соответствующих химических реакций.

Answer 1

Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O

4Fe(NO3)3 -> 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2

Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O

3I2 + 6NaOH -> 5NaI + NaIO3 + 3H2O

так вроде

Answer 2

Давайте разберем каждый этап описанного процесса и напишем соответствующие химические уравнения:

1. Нагревание оксида железа(II) с азотной кислотой: FeO + 2HNO3 -> Fe(NO3)2 + H2O

2. Выпаривание раствора: Fe(NO3)2 -> Fe(NO3)2 (поверхностный осадок)

3. Растворение твердого остатка в воде: Fe(NO3)2 + H2O -> Fe2+ + 2NO3-

4. Внесение железного порошка: Fe2+ + Fe -> 2Fe2+ (окисление железа)

5. Отфильтровывание: После реакции железный порошок выпадает как осадок.

6. Добавление раствора гидроксида натрия: Fe2+ + 2OH- -> Fe(OH)2

7. Осаждение и изменение цвета: Fe(OH)2 -> Fe(OH)3 (цвет изменяется из-за образования гидроксида железа(III))

Итак, в результате всех этих реакций вы получаете гидроксид железа(III), который меняет цвет при воздействии воздуха.